Вопрос 1
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить … г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси … об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем … л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится … г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется … л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется … л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 1
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит … кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака «+» или «–».)
Вопрос 2
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Вопрос 3
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна … кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком «+» или «–».)
Вопрос 4
ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве … моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит … кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком «+» или «–».)
Вопрос 6
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Вопрос 1
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в … раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна … . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна … . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в … раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно …
Вопрос 6
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен … . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции … . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 1
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит … мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 2
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная … моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна … моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 4
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна … %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 5
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит … моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 6
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится … г соли.
Вопрос 7
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить …
Вопрос 8
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна … моль/л.
Вопрос 3
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит … о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака «+» или «–».)
Вопрос 4
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Вопрос 5
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна … %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен … . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит … атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 1
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно … . (Ответ записать в виде целого числа.)
Вопрос 2
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна … В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет … моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 4
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет … В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака «+» или «–».)
Вопрос 5
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Вопрос 6
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна … . (Ответ записать в виде целого числа.)
Вопрос 1
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Вопрос 2
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
Вопрос 3
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить … кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет … %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Вопрос 6
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Вопрос 7
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение … часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
